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  • 既能向 又能向 方向进行的反应

  • 来源:重庆书之香 日期:2016-05-03
  • 反应的方向和限度

    【考试说明要求】

    1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见平衡常数计算反应物转化率。

    3. 理解平衡状态,学会判断平衡状态建立。

    【基础知识梳理】

    一、反应放热反应

    2. 熵判据(δs>0):熵增有利于自发,同一物质熵值:s(固) s(液) s(气)

    3. 复合判据(△g = △h - t△s 0)

    【思考】请填写下列表格(用自发反应非自发反应,不一定)

    δs >0 δs <0

    δh >0

    δh <0

    【例1】下列变化过程中δs<0的( )

    a.氯化钠溶于水中 b.nh3和hcl反应生成nh4cl(固)

    c.干冰的升华 d.碳酸钙分解为cao和c02

    【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的( )

    a.硝酸铵自发地溶于水; b.2n2o5(g) = 4no2(g)+ o2(g) △h=+56.7kj/mol;

    c.(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) △h=+74.9 kj/mol; d.2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) △h=-571.6 kj/mol。

    二平衡状态

    1.可逆反应:在 条件下,既能向 又能向 方向进行的反应。

    2.平衡状态

    ⑴概念:

    ⑵特征:

    ⑶可逆反应达到平衡状态的标志:

    【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的

    平衡时,n2将完全转化为nh3

    b 达到平衡时n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化

    d 达到中可以证明2hi h2 + i2(g)已达到平衡状态的

    ①单位内生成了nmolh2的同时生成了nmolhi

    ②一个h—h键断裂的同时有两个h—i断裂 ③百分组成hi%=i2%

    ④反应速率υh2=υi2=1/2υhi时 ⑤温度和体积一定时某一生成物浓度不变的状态

    ⑥c(hi)∶c(h2)∶c(i2)=2∶1∶1 ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化的状态

    ⑧条件一定时,混合气体平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    [思考]在上述⑦—⑩的说法中能说明2no2 n2o4达到平衡状态____ _____。

    3.速率与平衡关系

    ⑴υ正>υ逆,平衡向_____ 移动 ⑵υ正=υ逆,平衡_________移动

    ⑶υ正<υ逆, 平衡向_______移动

    【例5】在一定条件下,可逆反应:n2 + 3h2 2nh3;△h<0,达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的( )

    a.加催化剂正反应和逆反应速率都发生变化,且变化倍数相等。

    b.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数

    c.降温,正反应和逆反应速率都减小且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小倍数

    d.恒容下充入ar气正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应

    三、平衡常数(k)

    1.表达式:aa +bb c cc+dd k=

    2. 意义:k的大小说明反应进行程度(限度),k越大反应越

    3.影响:只与 有关

    【例6】)将1.00molso2(g)和1.00molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中,在1000k达到平衡:2so2(g) + o2(g) 2so3(g),测得c(so3)=0.925mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率(写出计算过程)。

    【例7】在某一容积为2l的密闭容器内,加入0.8mol的h2和0.6mol的i2在一定条件下发生如下反应: h2(g)+i2(g) 2hi(g)△h<0

    反应中各物质的浓度随平衡常数表达式为 ;

    (2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(hi)为 ;

    (3)反应达到平衡后第8分钟时:①若升高温度平衡常数k (填写增大减小或不变)

    hi浓度的变化正确 ;(用图2中a~c的编号回答)

    ②若加入i2h2浓度变化正确的 。(用图2中d~f的编号回答)

    (4)反应达到平衡后,第8分钟时若反容器的容积扩大一倍,请图3中画出8分钟后hi浓度变化情况。

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