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  • 名称 氧化钠 过氧化钠

  • 来源:重庆书之香 日期:2004-02-03
  • 第三章 第二节 几种重要金属化合物

    第一课时 钠重要化合物

    班级: 姓名

    1.na2o和na2o2 性质比较

    名称 氧化钠 过氧化钠

    色态

    与h2o反应

    与co2 反应

    类别

    生成条件

    稳定性

    用途 /

    分别装入na2o和na2o2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2 滴酚酞试剂。

    现象分别

    2.na2co3 和nahco3 性质比较

    物质 碳酸钠 碳酸氢钠

    俗名

    色态

    溶解性以及水溶液的酸碱性

    与同浓度稀盐酸反应放气体快慢

    与可溶性钡、钙盐

    热稳定性

    用途

    (1)除去 na2co3粉末中混有nahco3,

    方程式

    (2)除去na2co3溶液中混有nahco3方程式

    (3). 除去nahco3 溶液中混有na2co3方程式

    (4)鉴别na2co3和nahco3两种固体

    3、焰色反应

    (1)焰色反应 变化,检验的 的性质主要用来检验金属元素。

    (2)焰色反应的操作:洗(用 洗)――烧――蘸――烧

    (3)钠: 钾:

    【考纲点拨】

    1.了解氧化钠分别与水、酸等物质反应情况。(b)

    2.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性热稳定性、与酸的反应(b)。

    3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。(dc b)

    4.了解钠、钾的焰色反应。(b)

    【自主研究例题】

    1、设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末,不能达到预期目的 学科网

    a.分别向等量白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比 学科网较生成气体的快慢 学科网

    b.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量水,比较固体 学科网溶解量的多少 学科网

    c.分别配成溶液加入澄清石灰水,比较否有沉淀生成 学科网

    d.分别将等量白色粉末用右图装置进行实验比较澄清石灰水否变浑浊

    2.某校做了以下实验如图ⅰ~ⅳ所示。

    (1)只根据图ⅰ、ⅱ所示实验,能够达到实验目的(填装置序号)

    (2)图ⅲ、ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应方程式为

    与实验ⅲ相比,实验ⅳ的优点(填选项序号)

    a.ⅳ比ⅲ复杂

    b.ⅳ比ⅲ安全

    c.ⅳ比ⅲ操作简便

    d.ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而ⅲ不行

    (3)若用实验ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性则试管b中装入固体最好(填

    教师点评

    我思我疑:

    【小

    链接】

    1.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的

    a.观察k2so4的焰色应透过蓝色钴玻璃

    b.na与nacl灼烧时火焰颜色相同

    c.可以用焰色反应来区别nacl和kcl

    d.焰色反应一定发生变化

    2.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留固体物质:( )

    a.na2o2na2co3 b. na2co3 c.naoh d .na2co3、na2o2、naoh

    3.为了验证碳酸氢钠固体中否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的

    a.加热,观察否有气体放出

    b.溶于水后加石灰水看有无沉淀

    c.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液,看有无沉淀

    d.加热后称量看质量否变化

    4、加热纯碱和小苏打的混合物20克,至质量不再变化为止,冷却后称量其固体质量

    13.8克,则原混合物中纯碱的质量分数

    a.84% b.8.4% c.1.6% d.16%

    5.某学校式)_________。

    (2)另称取相同质量样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(ml)。(设实验标准状况下进行)

    (3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为vml(滴入稀硫酸体积及针筒活塞的内壁摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中na2co3、nahco3的物质的量分别为x、y,且没有利用方程式进行计算就列出了如下算式:x+y=vml/22400ml•mol—1他们依据的原理_________。根据相似原理请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式该科研小组通过计算得出了样品中na2co3、nahco3的质量分数。

    【归纳与思考】

    【自主检测】

    1.二氧化碳气体中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢,最好用下列哪种溶液:( )

    a.氨水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.饱和石灰水

    2.下列物质中,不与co2反应的:( )

    a.na2o2 b.koh c.na2so4 d.na2co3

    3.下列钠化合物及其性质或用途不相符的:( )

    a.na2o2—淡黄色固体,可用做漂白剂

    b.na2o—白色固体,性质不稳定

    c.nahco3—受热易分解可用做发酵粉

    d.na2co3—性质稳定,可治疗胃酸过多

    4.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠说法中正确

    a.除去碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠可以采用加热的

    b.相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

    c.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

    d.向同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都能显红色碳酸氢钠溶液的颜色淡一些

    5.将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质质量为2.12g。求(1)混合物中碳酸钠的质量分数;(2)往加热后剩余物中加入足量的盐酸,可生成co2多少克?

    第二课时 铝的重要化合物

    班级: 姓名

    一、氧化铝

    1.

    性质

    色 溶于水固体,熔点

    2.al2o3

    性的氧化物,写出其与hcl和naoh溶液反应离子方程式:

    3.用途

    (1)冶炼 (2)良好

    二.氢氧化铝

    1.制备

    写出实验室制备氢氧化铝离子方程式

    2.性质 性的氧化物,写出其与hcl和naoh溶液反应的离子方程式

    3.用途

    (1)能凝聚水中 并能 可作净水剂

    (2)利用其弱碱性,可作 剂。

    三.硫酸铝钾

    1.电离方程式

    2.明矾的式 ,因为

    可作净水剂

    【考纲点拨】

    1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应情况。(b)

    2.了解氢氧化铝的两性,了解氢氧化铝受热分解。(b)

    【自主研究例题】

    1.下列各组物质相互反应得到al(oh)3的

    a.a12(so4)3和过量nh3•h2o b.al(no3)3跟过量naoh溶液

    c.a12o3和水共热. d. al跟过量的naoh溶液共热

    2.欲将含有mg2+al3+的混合溶液中mg2+沉淀下来,下列措施可行 ( )

    a.向混合溶液中加入过量的铝粉

    b.向混合溶液中加入过量的盐酸

    c.向混合溶液中加入过量的氨水

    d.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

    3.胃酸过多常见的胃病。下面甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

    乙:①与胃酸中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份 (填化学式);乙中含有主要化学成份 (填成份引起胃胀气反应的离子方程式:

    (3)试写出乙中含有的主要成份溶于氢氧化钠溶液离子方程式:

    教师点评

    我思我疑:

    【小链接】

    1.有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml4mol•l―的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mol•l―1氢氧化钠溶液体积为( )

    a.1000ml b.500ml c.100ml d.1500ml

    2.下列离子方程式正确的

    a.al与h2so4反应 al + 2h+ = al3+ + h2↑

    b.al与 naoh溶液反应 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑

    c.na 与o2反应 4na + o2 = 4na+ +2o2-

    d.alcl3与稀nh3.h2o混合 al3+ + 3oh- = al(oh)3↓

    3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的

    ①nahco3; ②(nh4)2co3; ③al2o3; ④al(oh) 3; ⑤al。

    a.全部 b.①③④⑤ c.③④⑤ d.②③④⑤

    4.某待测液中可能含有al3+fe3+na+、nh4+cl-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:

    ①取少量待测液,仔细观察呈无色;

    ②向上述待测液中滴加naoh溶液,有白色沉淀生成naoh溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (1)据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子 一定没有阳离子 。

    (2)还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验(填写实验名称) ,现象 。

    答案:1.a 2.b 3.a 4. al3+、nh4+ , fe3+ 焰色反应 火焰呈黄色

    【归纳与思考】

    【自主检测】

    1.有关氧化铝,下列说法正确

    a. al2o3不能与水反应生成al(oh) 3,所以它不al(oh) 3对应氧化物

    b. al2o3不能溶于所有的酸和碱

    c.因为al2o3金属氧化物所以它碱性氧化物

    d.工业上用co还原al2o3制铝

    2.下列有关氢氧化铝说法错误

    a.两性氢氧化物 b.难溶于水白色胶状沉淀

    c.能凝聚水中的悬浮物也能吸附色素 d.能溶于naoh溶液氨水和盐酸。

    3. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的(横坐标表示加入naoh溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

    4.由短周期元素组成的单质a、bc和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,工业上电解熔融甲可制取金属a。请回答:

    (1).写出下列物质的式:

    甲 . 乙 . 丁

    (2).写出甲物质在工业上主要用途:

    (3).写出丁与过量氨水反应离子方程式:

    第三课时 铁的重要化合物

    班级: 姓名

    1. 铁的存在

    铁在地壳中的含量仅次于 主要以化合物形式存在

    2. 铁的氧化物

    feo fe2o3 fe3o4

    俗名 /

    色态

    价态

    水溶性

    稳定性

    与盐酸反应 碱性氧化物

    feo+2h+==fe2++h2o 碱性氧化物

    fe2o3 +6h+ == 2fe3+ + 3h2o 复杂氧化物,

    fe3o4 +8h+ == fe2+ + 2fe3+ +4h2o

    共性 高温时,都能被c、co、h2al等还原剂还原还原过程中fe价态降低,最终生成fe

    fe2o3用途:(1)__________________________(2)_________________________________

    3. 铁的氢氧化物

    fe(oh)2 fe(oh)3

    色态

    溶解性

    与盐酸反应离子方程式

    与硝酸反应的

    离子方程式 3fe(oh)2+10hno3 == 3fe(no3)3 +no↑+8h2o fe(oh)3 +3h+ ==

    fe3

期末优秀学员经验交流会